Задание 30 ЕГЭ по химии 2019: теория и практика — Российский учебник

Задание 30 егэ химия 2019

Задание 30 ЕГЭ по химии 2019

СОДЕРЖАНИЕ

Блок «Химическая реакция. Методы познания в химии. Химия и жизнь. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций»

Усвоение элементов содержания этого блока проверяется заданиями различного уровня сложности, в их числе 4 задания базового уровня сложности, 4 задания повышенного уровня сложности и 2 задания высокого уровня сложности.

Элементы содержания блока имеют прикладной и практико-ориентированный характер, что обусловливает некоторую особенность заданий, ориентированных на проверку усвоения этого материала.

Выполнение заданий этого блока предусматривает проверку сформированности следующих умений: использовать в конкретных ситуациях знания о применении изученных веществ и химических процессов, промышленных методах получения некоторых веществ и способах их переработки; планировать проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ на основе приобретённых знаний о правилах безопасной работы с веществами в быту; проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Некоторые из элементов содержания данного блока, такие как определение характера среды водных растворов веществ, индикаторы, расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси, проверялись в рамках одного задания в комплексе с другими элементами содержания.

Рассмотрим задания этого блока из демонстрационного варианта.

Задания высокого уровня сложности по темам «Реакции окислительно-восстановительные» и «Реакции ионного обмена» связаны единым контекстом. Для выполнения задания 30 экзаменуемым необходимо самостоятельно выбрать из предложенного перечня веществ те, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, а не работать с уже готовой схемой реакции, как было в прошлые годы. Далее следует составить уравнение реакции, привести электронный баланс и указать вещество-окислитель и вещество-восстановитель. Для выполнения задания 31 необходимо выбрать из предложенного перечня веществ те, между которыми возможна реакция ионного обмена, а затем записать уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах. Оба задания максимально оцениваются в 2 балла каждое. При выполнении этого задания обучающимся необходимы также умения составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Рассмотрим задания 30 и 31 с единым контекстом из демонстрационного варианта.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать окислительно-восстановительные свойства предложенных веществ. Среди предложенных веществ правильным окислителем является перманганат калия, который будет проявлять окислительные свойства за счет атомов марганца в высшей степени окисления +7.

Сульфит натрия за счет атомов серы в промежуточной степени окисления +4 способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При взаимодействии с перманганатом калия – сильным окислителем – сульфит натрия будет являться восстановителем, окисляясь до сульфата натрия.

Реакция может протекать в различных средах, в контексте данного перечня веществ – в нейтральной или в щелочной. Обратим внимание на то, что в ответе следует записать только одно уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Вариант ответа:

Сульфит натрия или сера в степени окисления +4 является восстановителем.

Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем.

Задание 30 из ЕГЭ по химии

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции (часть С)»

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, оксид хрома(VI), серная кислота, нитрат кальция, хлорид алюминия. Допустимо использование водных раство…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), перманганат калия, серная кислота, хлорид меди(II), гидроксид железа(III). Допустимо использовани…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, перманганат калия, гидроксид калия, хлорид железа(III), нитрат натрия. Допустимо использование водных раствор…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат натрия, карбонат натрия, гидросульфат натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных р…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: этанол, бихромат калия, серная кислота, хлорид калия, гидроксид меди(II). Допустимо использование водных растворов ве…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, щавелевая кислота, серная кислота, нитрат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных рас…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидроксид натрия, сульфид меди(II), оксид цинка, оксид хрома(III). Допустимо использование водных раст…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, сульфат кальция, серная кислота, хлорид железа(II), нитрат бария. Допустимо использование водных раство…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: бихромат калия, сульфид натрия, серная кислота, хлориды меди(II) и лития. Допустимо использование водных растворов ве…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(II), бихромат натрия, соляная кислота, карбонат магния, сульфат бария. Допустимо использование водных ра…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, нитрат калия, серная кислота, карбонат бария, хлорид натрия. Допустимо использование водных раство…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, концентрированная серная кислота, карбонат натрия, нитрат калия, сернистый газ. Допустимо использование …

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, перманганат калия, разбавленная серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия. Допустимо использо…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), хлорат натрия, гидроксид натрия, железо, карбонат кальция. Допустимо использование водных раствор…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, бром, карбонат кальция, гидроксид натрия, хлорид меди(II). Допустимо использование водных растворо…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, оксид кремния(IV), ортофосфат кальция, перманганат калия, нитрат бария. Допустимо использование водны…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, аммиак, гидроксид калия, хлорид алюминия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов ве…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), серная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование во…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, нитрат натрия, хлорноватая кислота, гидрокарбонат натрия, сульфат бария. Допустимо использование водных раств…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат хрома(III), гидроксид натрия, перекись водорода, сульфат свинца(II), карбонат кальция. Допустимо использовани…

Задание 30 ЕГЭ по химии – первое в экзаменационном билете, которое требует развернутого ответа. Его тема — окислительно-восстановительные реакции. К примеру, вам будет предложено составить полное уравнение реакции по предложенной схеме, используя метод электронного баланса, а затем определить окислитель и восстановитель. Схема реакции может выглядеть так: «нитрит калия плюс серная кислота плюс неизвестное вещество = йод плюс оксид азота плюс еще два вещества».

Правильный ответ на задание 30 ЕГЭ по химии состоит из нескольких этапов. Сначала надо дописать недостающие элементы в схему, затем составить электронный баланс реакции, а после – указать, что из веществ является восстановителем, а что – окислителем. Последний шаг – в полученном уравнении реакции следует расставить корректирующие коэффициенты. Все пункты ответа требуется написать четким понятным почерком без помарок и исправлений в нужном поле экзаменационного билета.

Задание № 30 ЕГЭ по химии, как и другие с развернутым ответом, лучше выполнять в конце экзаменационного времени. При этом тратить на него более 10-15 нецелесообразно – есть риск не успеть решить остальные задачи билета.

Мастер-класс «Подготовка к ЕГЭ по химии. ОВР. Задание №30»

Столичный учебный центр
г. Москва

Международные дистанционные олимпиады

для дошкольников и учеников 1-11 классов

17

Описание презентации по отдельным слайдам:

Подготовка К ЕГЭ по химии задание №30 окислительно – восстановительные реакции Панфилова Анна Евгеньевна учитель химии МОУ «СОШ ст. Курдюм им. Героя Советского Союза П.Т. Пономарева» 2018 г.

2 балла 2 балла Задания №30 — 31 (ЕГЭ 2019 г.) (с единым контекстом) Экзаменуемому следует записать только по одному варианту ответа на задания 30 и 31!

Перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №30 (ЕГЭ 2019 г.)

Перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №31 (ЕГЭ 2019 г.)

Задание №30 (ЕГЭ 2019 г.) Проверяемые умения: Определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель; Прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций, в том числе с учетом характера среды (кислой, щелочной, нейтральной); Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций: Составлять электронный баланс, на его основе расставлять коэффициенты в уравнениях реакций

Для выполнения заданий30, 31используйте следующий перечень веществ: бихромат калия, карбонат калия, сульфит натрия, серная кислота, оксид кремния (IV).Допустимоиспользование водныхраствороввеществ. 30.Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 31.Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Записываем формулы веществ K2Cr2O7 , K2CO3 , Na2SO3 , H2SO4 , SiO2 Определяем степени окисления атомов K+12Cr+62O-27 , K+12C+4O-23 Na+12S+4O-23 , H+12S+6O-24 , Si+4O-22

Важнейшие окислители и восстановители Процесс окисления всегда сопровождается процессом восстановления! Только окислители Только восстановители И окислители, и восстановители Степень окисления элемента высшая низшая промежуточная Примеры N+5:HNO3 и нитраты; S+6:H2SO4 и сульфаты; Cr+6:хроматы и бихроматы; Mn+7:KMnO4; Pb+4:PbO2 N-3:NH3и его производные; S-2:H2Sи сульфиды; Cl-1, Br-1, I-1:HCl,HBr, HIи соответствующие галогениды Простые вещества-неметаллы: N2, S, H2, P, С и др. S+4:SO2 и сульфиты; N+4:NO2; Mn+4:MnO2

Определяем окислитель, восстановитель и средообразователь Окислитель (о) Восстановитель (в) Средообразователь (с) K2Cr2O7 Na2SO3 H2SO4 Na2SO3 H2SO4 Н2О

Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома зеленый жёлтый Хроматы (K2CrO4) и бихроматы(K2Cr2O7) – сильные окислители.Вкислой среде восстанавливаются досоединенийCr+3, образуя соответствующие соли (CrCl3,Cr2(SO4)3,Cr(NO3)3): КатионCr3+проявляет сильную восстановительную активность вщелочной среде, окисляясь дохромат-ионаCrO42-(но не добихромат-ионаCr2O72-!):

Среда кислая 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O 1 2Cr+6+ 6e-→ 2Cr+3бихроматкалияза счетCr+6− окислитель 3 S+4− 2e-→ S+6сульфит натрияза счетS+6− восстановитель Прогнозируем продукты ОВР с учетом характера среды Составляем уравнение ОВР Составляем электронный баланс, на его основе расставляем коэффициенты в уравнении реакции Указываем окислитель и восстановитель

Среда нейтральная (слабощелочная за счет гидролиза сульфита) 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2O = 3Na2SO4 + 2Cr(OН)3 + 2KOН

Алгоритм выполнения задания №30 1. Правильно записать формулы веществ из предложенного перечня 2. Определить степени окисления элементов, входящих в состав веществ 3. Выбрать вещество – окислитель, вещество – восстановитель, вещество – средообразователь 4. Спрогнозировать продукты ОВР с учетом характера среды 5. Составить уравнение ОВР 6. Составить электронный баланс, на его основе расставить коэффициенты в уравнении реакции 7. Указать окислитель и восстановитель

Подготовка к егэ №30

Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия О В С MnO2(кисл) H2SO4 CuS KCl H2SO4 H2O

CuS + 4H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 +4H2O MnO2 + 2KCl + 2H2SO4 = MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + 2H2O

Хлор, фтор, фтороводород, хлорат калия, гидроксид натрия. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 НЕЛЬЗЯ! Cl2 + H2O = HCl + HClO НЕЛЬЗЯ! Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O KClO3 + F2 +2 NaOH = KClO4 + 2NaF + H2O

Задания для тренировки 1. KIO3 + … + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O 2. KNO2 + K2Cr2O7 + … → KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O 3. P + HClO3 + … → HCl + … 4. SO2 + K2Cr2O7 + … → K2SO4 + … + H2O 5. Al + K2Cr2O7 + … → … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 6. NH3 + KClO → N2 + KCl + … . 7. Cl2 + NH3· H2O → NH4Cl + N2 + … . 8. KMnO4 + NH3 → MnO2 + N2 + … + … 9. Zn + KNO3 + … → NH3 + K2ZnO2 + … . 10. SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + H2SO4 11. K2Cr2O7 + HCl (разб) + FeCl2 → FeCl3 + … + KCl + … . 12. KNO3 + K2CO3 + Cr2O3 → KNO2 + … + CO2 13. FeSO4 + H2SO4 + MnO2 → Fe2(SO4)3 + … + … . 14. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → … + Na2SO4 + H2O

15. NaI + H2SO4 (конц) → … + H2S + Na2SO4 + … 16. Na2O2 + FeSO4 + … → Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + … 17. Be + NaOH + H2O → … + H2 18. H2O2 + Na3[Cr(OH)6] → … + H2O + NaOH 19. Na2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → … + … + H2O + Na2SO4 20. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → … + … + … + … 21. FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → … + … 22. MnSO4 + NaClO + NaOH → MnO2 + … + … + … 23. C + H2SO4(конц) → … + … + … 24. KMnO4 + Na2S + H2SO4 → … + … + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 25. KMnO4 + K2S + H2O → … + … + KOH 26. NaMnO4 + Na2SO3 + … → Na2MnO4 + … + H2O 27. K2Cr O4 + (NH4)2S + KOH + H2O → … + S + NH3

Новый вариант №30 (фипи) 1. Иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. 2. сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). 3. пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. 4. дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. 5. хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. 6. бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. 7. нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния.

8. сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). 9. концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. 10. концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). 11. нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). 12. хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. 13. фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. 14. хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия.

15. гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. 16. сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. 17. перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. 18. гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. 19. сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. 20. перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия.

  • Панфилова Анна Евгеньевна
  • Написать
  • 590
  • 26.11.2018

Номер материала: ДБ-258906

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта «Инфоурок» даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

  • 28.10.2018
  • 24
  • 24.10.2018
  • 37
  • 21.10.2018
  • 85
  • 29.09.2018
  • 39
  • 27.09.2018
  • 110
  • 07.09.2018
  • 86
  • 01.09.2018
  • 226
  • 30.06.2018
  • 82

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Задания 30 (2018). Окислительно-восстановительные реакции.

перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅5

Mn +7 (KMnO4) — окислитель, P -3 (PH3) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO4) — окислитель, P -3 (PH3) — восстановитель

хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

N +3 (NaNO2) — восстановитель, Cr +6 (Na2CrO4) — окислитель

Второй вариант ответа:

Cr +6 + 3e — → Cr +3 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO2) — восстановитель, Cr +6 (Na2CrO4) — окислитель

гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Второй вариант ответа:

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
2I — — 2e — → I2 |⋅3

Mn +7 (KMnO4) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

Второй вариант ответа

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
I -1 — 6e — → I +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO4) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3
2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +1 (NaClO) — окислитель, Cr +2 (Cr2O3) — восстановитель

сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

S 0 — 6e — → S +6
N +5 + 3e — → N +2

S 0 — восстановитель, N +5 (HNO3) — окислитель

фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Fe +2 (FeSO4) – восстановитель, Cr +6 (K2Cr2O7) — окислитель

пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2O -1 +2e — → 2O -2 |⋅1

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1

дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2Br — — 2e — → Br2 0 |⋅3

Cr +6 (Na2CrO4) — окислитель, Br — (NaBr)- восстановитель

бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl2 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO4) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO4) — перманганат калия, N +3 (KNO2) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO4) — перманганат калия, N +3 (KNO2) — восстановитель

концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Cl -1 — 2e — → Cl2 0 |⋅1

Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1

Cl -1 (HCl) — восстановитель, Mn +4 (MnO2) — окислитель

концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl2 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO4) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

S +4 — 2e — → S +6 |⋅1
Br2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1

S +4 (Na2SO3) — восстановитель, Br2 0 — окислитель

Второй вариант ответа:

S +4 — 2e — → S +6 |⋅1
Br2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1

S +4 (Na2SO3) — восстановитель, Br2 0 — окислитель

Третий вариант ответа:

Br2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅5
Br2 0 — 10e — → 2Br +5 |⋅1

Br2 0 является и окислителем, и восстановителем

хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cl +5 + 6e — → Cl -1 |⋅1
2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +5 (KClO3) — окислитель, Cr +3 (Cr2O3) — восстановитель

иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +4 + 2e — = Mn +2 |⋅1
2I — — 2e — = I2 0 |⋅1
I -1 (KI) — восстановитель, Mn +4 (MnO2) — окислитель

сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

S -2 — 8e — → S +6 |⋅1
N +5 + 1e — → N +4 |⋅8

S -2 (H2S) — восстановитель, S +6 (H2SO4) — окислитель

дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 +6e — → 2Cr +3 |⋅1
2I -1 — 2e — → I2 0 |⋅3

I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na2Cr2O7) — окислитель

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
2I -1 — 2e — → I2 0 |⋅3

I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na2Cr2O7) — окислитель

Это нужно знать:

Добрый день!
В пятом примере, во втором случае, почему отличаются продукты? не должна ли там быть для таких продуктов щелочная среда?
Спасибо!

Щелочь образуется в результате реакции, и из-за этого, если растворы достаточно концентрированные, реакция может пойти и по второму варианту. В ключах в этом вопросе I2 и приписка, что допускается также йодат калия вместо йода

  • Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ (29)
  • Теория для подготовки к ЕГЭ (57)
  • Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2018 года (44)
  • Полезные справочные материалы к ЕГЭ (7)
  • Тематические задания для подготовки к ЕГЭ (44)
  • Тренировочные варианты для подготовки к ЕГЭ (6)

Полная подготовка к ЕГЭ

© Сергей Широкопояс, 2015–2018. Все права защищены.

Заявка на занятия

Ваши предложения

Правила перепечатки информации с сайта Наука для тебя

Уважаемые посетители!
Если вы используете информацию с сайта ОЗНАКОМЛЕНИЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО !
В этом документе вы можете узнать, на каких условиях вы сможете использовать материалы сайта Наука для тебя(scienceforyou.ru) на своих ресурсах, в своих рассылках и.т.д.

Вам разрешается свободно использовать в своих целях любой документ при соблюдении следующих условий:

3. Содержание урока или статьи при перепечатке не должно подвергаться переделке. Все уроки и статьи, размещенные на сайте, должны перепечатываться как есть. Вы не имеете права урезать, исправлять или иным образом переделывать материалы взятые с сайта.

5. Все документы и материалы представленные на сайте не могут быть использованы в коммерческих целях. Ограничение доступа к урокам и статьям также запрещено!

Химия ЕГЭ 2019 Задание № 30 Часть 1 Окислительно восстановительные реакции

Search your favorite song right now

1. ОГЭ ХИМИЯ 2019 Задание 20 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ОВР БАЛАНС Видеоурок ЕГЭ 8 класс

  • Published: 4 years ago
  • Duration: 5:34
  • By

Разбор полностью соответствует демонстрационному варианту ОГЭ по химии 2019 (с 2014 структура ОГЭ по химии.

2. ЕГЭ по химии 2018. Демо. Задание 30. ОВР

  • Published: 1 year ago
  • Duration: 9:28
  • By

Баланс с органическими в-ми и комплексами: https://youtu.be/3c75eSPVZDU Задания на баланс из ЕГЭ .

3. ЕГЭ по химии 2018. Задание 30 — окислительно-восстановительные реакции часть 2

  • Published: 9 months ago
  • Duration: 19:40
  • By

Записывайтесь на занятия по скайпу https://vk.com/nikita_chemist Краткий разбор задания 30 ЕГЭ 2018 по химии.

4. Химия ЕГЭ 2018. Разбор Демо: 30 и 31 задания

  • Published: 9 months ago
  • Duration: 12:47
  • By

Подготовка к ЕГЭ по химии 2018. Разбор сложных заданий 30 и 31 с пояснениями. Типичные окислители и восстановители. Задачи на .

5. Как не потерять баллы на ЕГЭ по химии? Задания 27, 28, 29

  • Published: Streamed 11 months ago
  • Duration: 1:16:11
  • By

Турбоподготовка с Аризом по химии https://vk.com/turbo_chem Пиши ХОЧУТУРБО в сообщения группы.

6. ЕГЭ по химии 2017. Задание №30.

  • Published: 1 year ago
  • Duration: 7:42
  • By

Видеоразбор Демонстрационного варианта ЕГЭ 2017 по Химии. Задание №30. Преподаватель: Гуленков Александр.

7. Разбираем 31 задание ЕГЭ 2019 по Химии

  • Published: 3 months ago
  • Duration: 10:36
  • By

Сайт Науч.Point : https://new.nauchpoint.com По поводу сотрудничества писать [email protected] Группа ВК .

8. Термодинамика в химии. Задание 28 | ХИМИЯ 2019 | Мини-урок | УМСКУЛ

  • Published: 5 months ago
  • Duration: 6:40
  • By

Онлайн-школа подготовки к ЕГЭ и ОГЭ. Более 10.000 выпускников. Готовим ко всем предметам. https://vk.com/umsch.

9. ЕГЭ 2017 по химии. Демо. Задание 30. Метод электронного баланса

  • Published: 2 years ago
  • Duration: 10:53
  • By

Вебинары на расстановку коэффициентов методом электронного баланса https://youtu.be/G34VyAAIYbM .

10. СтатГрад ЕГЭ 2019 Химия, вариант ХИ10101 от 19 октября 2018 года, задания 30, 31, 32 и 33

  • Published: 3 months ago
  • Duration: 46:06
  • By

Скачать варианты с ответами: 19 октября 2018 года, вариант ХИ10101 с ответами и критериями: .

11. ЕГЭ по химии 2018. Демо. Задание 31. Ионные уравнения

  • Published: 1 year ago
  • Duration: 8:23
  • By

Видео-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducation.com Экспресс-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии в .

12. ЕГЭ ХИМИЯ | Как решать задание 8 | Лия Менделеева

  • Published: 10 months ago
  • Duration: 38:43
  • By

Хочешь больше полезных таблиц, шпаргалок и видео по химии? Тогда вступай в нашу группу ВКонтакте: .

13. ЕГЭ по химии 2019. Задание 35. Задачи по химии 2

  • Published: 1 year ago
  • Duration: 10:25
  • By

Видео-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducation.com Экспресс-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии в .

14. ЕГЭ по химии 2018. Демо. Задание 27. Растворы. Задачи по химии

  • Published: 1 year ago
  • Duration: 6:38
  • By

Видео-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducation.com Экспресс-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии в .

15. ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ. Часть 1.

  • Published: 4 years ago
  • Duration: 53:51
  • By

Этот фильм посвящен технике решения типовых школьных задач по химии для 8-9 классов. Как правило, именно.

16. Химия ЕГЭ 2018. Разбор Демо: 35 задание

  • Published: 9 months ago
  • Duration: 7:01
  • By

Подготовка к ЕГЭ по химии 2018. Разбор 35 задания с пояснениями. Задание на вывод формулы органического соединения. Нужно на .

17. ЕГЭ-2018. Химия

  • Published: 1 year ago
  • Duration: 18:56
  • By

00:17 — Добротин Дмитрий Юрьевич — руководитель Федеральной комиссии по разработке КИМ ЕГЭ по химии, кандидат.

18. Урок № 1. Окислительно-восстановительные реакции

  • Published: 2 years ago
  • Duration: 12:28
  • By

Ссылка на группу Вконтакте: https://vk.com/chem_ex В этом видеоуроке Вы узнаете о том, что такое окислительно-восстано .

19. ЕГЭ по химии 2017. Задание №32.

  • Published: 1 year ago
  • Duration: 8:42
  • By

Видеоразбор Демонстрационного варианта ЕГЭ 2017 по Химии. Задание №32. Преподаватель: Гуленков Александр.

20. ЕГЭ по химии 2018. Демо. Задание 33. Цепочка превращений органических веществ

  • Published: 1 year ago
  • Duration: 8:50
  • By

Видео-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducation.com Экспресс-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии в .

Recently Searched

2017 © All Rights Reserved.
Herofaster is only music search engine, and we do not store or host any mp3 file and other copyright materials at our server,- So please. Privacy Policy | DMCA | Contact Us

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) на тему:
ЕГЭ 2018 задание второй части № 30,31

Тестовые задания № 30,31 по новой демоверсии ЕГЭ с ответами

Предварительный просмотр:

Тематические тесты. Задание № 30

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Тематические тесты. Задание № 30 (ответы).

Ci +5 + 6e = Ci -1 процесс восстановления

P 0 — 5e = P +5 процесс окисления

CI +5 (HCIO3) — окислитель, за счет Ci +5

P 0 – восстановитель, за счет P 0

5HCIO3+ 6P+ 9H2O= 6H3PO4 + 5HCI

  1. HNO3+ Ca(HS)2 = CaSO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

2S -2 – 16e = 2S +6 процесс окисления

N +5 + 1e = N +4 процесс восстановления

2S -2 (Ca(HS)2) – восстановитель, за счет S -2

N +5 (HNO3) – окислитель, за счет N +5

16HNO3+ Ca (HS) 2 = CaSO4 + H2SO4 + 16NO2 + 8H2O

  1. NO + KCIO3 + KOH = KNO3+ KCI + H2O

N +2 – 3e = N +5 процесс окисления

CI +1 + 2e = CI -1 процесс восстановления

N +2 (NO) – восстановитель, за счет N +2

CI +1 (KCIO3) – окислитель, за счет CI +1

2NO + 3KCIO3 + 2KOH = 2KNO3+ 3KCI + H2O

  1. KMnO4 + FeSO4 + H2O = MnO2 + KFe(SO4)2 + FeOHSO4 + Fe(OH)3

Mn +7 +3e = Mn +4 процесс восстановления

Fe +2 – 1e = Fe +3 процесс окисления

Mn +7 (KMnO4) — окислитель, за счет Mn +7

Fe +2 (FeSO4) – восстановитель, за счет Fe +2

KMnO4 + 3FeSO4 + 2H2O = MnO2 + KFe(SO4)2 + FeOHSO4 + Fe(OH)3

  1. HNO3 + H2S = NO2 + S + H2O

N +5 +1e = N +4 процесс восстановления

S -2 — 2e = S 0 процесс окисления

N +5 (HNO3) – окислитель, за счет N +5

S -2 (H2S) – восстановитель, за счет S -2

Молекулярное уравнение:

2HNO3 + H2S = 2NO2 + S + 2H2O

  1. Cr2 (SO4)3 + NaOH + H2O2 = Na2CrO4 + Na2SO4 + H20

2Cr +3 – 6e = 2Cr +6 процесс окисления

2O -1 + 2e = 2O -2 процесс восстановления

Cr +3 (Cr2 (SO4)3) – восстановитель, за счет Cr +3

O -1 (H2O2) – окислитель, за счет O -1

Cr2 (SO4)3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H20

  1. As2o3 + I2 + H2O = H3AsO4 + HI

I2 0 + 2e = 2I -1 процесс восстановления

2As +3 – 4e = 2As +5 процесс окисления

I2 0 — окислитель

As +3 (As2o3) – восстановитель, за счет As +3

As2o3 + 2I2 + 5H2O = 2H3AsO4 + 4HI

  1. H2SO4 + KI = I2 + H2S + K2SO4 + H2O

S +6 +8e = S -2 процесс восстановления

2I -1 -2e = I 0 процесс окисления

S +6 (H2SO4) – окислитель, за счет S +6

I -1 (KI) – восстановитель, за счет I -1

Молекулярное уравнение:

5H2SO4 + 8KI =4 I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

  1. KMnO4+ KNO2+ NaOH= K2MnO4+ Na2MnO4+ KNO3+ H2O

Mn +7 +1e = Mn +6 процесс восстановления

N +3 – 2e = N +5 процесс окисления

Mn +7 (KMnO4) – окислитель, за счет Mn +7

N +3 (KNO2) – восстановитель, за счет N +3

2KMnO4+ KNO2+ 2NaOH= K2MnO4+ Na2MnO4+ KNO3+ H2O

  1. HMnO4+ H2S = S+ MnO2+ H2O

Be the first to comment

Leave a Reply

Your email address will not be published.


*